Zilver
47
Ag
Groep
11
Periode
5
Blok
d
Protonen
Elektronen
Neutronen
47
47
61
Algemene Eigenschappen
Atoomnummer
47
Atomair gewicht
107,8682
Massa Getal
108
Categorie
Overgangsmetalen
Kleur
Zilver
Radioactief
Nee
Het Latijnse woord voor zilver is argentum
Kristalstructuur
Zijvlak-gecentreerde Kubus
Historie
Zilver wordt al duizenden jaren gebruikt voor sieraden en gebruiksvoorwerpen, voor handel, en als basis voor vele monetaire systemen.
De waarde als edelmetaal werd lang als tweede na goud beschouwd.
Slakkenafval in Klein-Azië en op eilanden in de Egeïsche Zee geeft aan dat de mens al rond 3000 v.Chr. leerde om zilver van lood te scheiden.
De waarde als edelmetaal werd lang als tweede na goud beschouwd.
Slakkenafval in Klein-Azië en op eilanden in de Egeïsche Zee geeft aan dat de mens al rond 3000 v.Chr. leerde om zilver van lood te scheiden.
Eletronen per schil
2, 8, 18, 18, 1
Electronconfiguratie
[Kr] 4d10 5s1
In het oude Egypte en middeleeuws Europa was zilver vaak waardevoller dan goud
Fysieke Eigenschappen
Fase
Vast
Dichtheid
10,49 g/cm3
Smeltpunt
1234,93 K | 961,78 °C | 1763,2 °F
Kookpunt
2435,15 K | 2162 °C | 3923,6 °F
Fusiewarmte
11,3 kJ/mol
Verdampingswarmte
255 kJ/mol
Specifieke Warmtecapaciteit
0,235 J/g·K
Overvloedig aanwezig in de aardkorst
7,9×10-6%
Overvloedig aanwezig in het universum
6×10-8%
Verdiensten voor afbeeldingen: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Een puur zilverkristal, synthetisch elektrolytisch gemaakt met zichtbare dendritische structuren
CAS-nummer
7440-22-4
PubChem CID nummer
23954
Atoomeigenschappen
Atoomstraal
144 pm
Covalentiestraal
145 pm
Electronegativiteit
1,93 (Pauling schaal)
Ionisatiepotentiaal
7,5762 eV
Atoomvolume
10,3 cm3/mol
Thermische geleiding
4,29 W/cm·K
Oxidatietoestanden
1, 2, 3
Toepassingen
Zilver wordt al lang gewaardeerd als edelmetaal en wordt gebruikt als investering, voor het maken van ornamenten, sieraden, hoogwaardig tafelzilver, gebruiksvoorwerpen en muntgeld.
Het wordt ook gebruikt in elektrische contacten en geleiders, in spiegels en in de katalyse van chemische reacties.
De verbindingen ervan worden gebruikt in fotografische film, en verdunde zilvernitraatoplossingen en andere zilververbindingen worden gebruikt als desinfectiemiddelen en microbiociden.
Het wordt ook gebruikt in elektrische contacten en geleiders, in spiegels en in de katalyse van chemische reacties.
De verbindingen ervan worden gebruikt in fotografische film, en verdunde zilvernitraatoplossingen en andere zilververbindingen worden gebruikt als desinfectiemiddelen en microbiociden.
Zilver wordt beschouwd als niet-giftig
Isotopen
Stabiele isotopen
107Ag, 109AgInstabiele isotopen
93Ag, 94Ag, 95Ag, 96Ag, 97Ag, 98Ag, 99Ag, 100Ag, 101Ag, 102Ag, 103Ag, 104Ag, 105Ag, 106Ag, 108Ag, 110Ag, 111Ag, 112Ag, 113Ag, 114Ag, 115Ag, 116Ag, 117Ag, 118Ag, 119Ag, 120Ag, 121Ag, 122Ag, 123Ag, 124Ag, 125Ag, 126Ag, 127Ag, 128Ag, 129Ag, 130Ag