Gallium
31
Ga
Groep
13
Periode
4
Blok
p
Protonen
Elektronen
Neutronen
31
31
39
Algemene Eigenschappen
Atoomnummer
31
Atomair gewicht
69,723
Massa Getal
70
Categorie
Hoofdgroepmetalen
Kleur
Zilver
Radioactief
Nee
Van het Latijnse woord Gallia, Frankrijk; ook van het Latijnse gallus, een vertaling van Lecoq, een haan
Kristalstructuur
Basis-gecentreerd Orthorombisch
Historie
In 1871 werd het bestaan van gallium voor het eerst voorspeld door de Russische chemicus Dmitri Mendeleev en hij noemde het element eka-aluminium.
Gallium werd spectroscopisch ontdekt door de Franse chemicus Paul Emile Lecoq de Boisbaudran in 1875 door zijn karakteristieke spectrum in een onderzoek van een sfalerietmonster.
Later dat jaar verkreeg Lecoq het vrije metaal door elektrolyse van het hydroxide in kaliumhydroxide-oplossing.
Gallium werd spectroscopisch ontdekt door de Franse chemicus Paul Emile Lecoq de Boisbaudran in 1875 door zijn karakteristieke spectrum in een onderzoek van een sfalerietmonster.
Later dat jaar verkreeg Lecoq het vrije metaal door elektrolyse van het hydroxide in kaliumhydroxide-oplossing.
Eletronen per schil
2, 8, 18, 3
Electronconfiguratie
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Gallium heeft een sterke neiging tot onderkoeling onder zijn smelt-/vriespunt
Fysieke Eigenschappen
Fase
Vast
Dichtheid
5,907 g/cm3
Smeltpunt
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Kookpunt
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Fusiewarmte
5,59 kJ/mol
Verdampingswarmte
256 kJ/mol
Specifieke Warmtecapaciteit
0,371 J/g·K
Overvloedig aanwezig in de aardkorst
0,0019%
Overvloedig aanwezig in het universum
1×10-6%
CAS-nummer
7440-55-3
PubChem CID nummer
5360835
Atoomeigenschappen
Atoomstraal
135 pm
Covalentiestraal
122 pm
Electronegativiteit
1,81 (Pauling schaal)
Ionisatiepotentiaal
5,9993 eV
Atoomvolume
11,8 cm3/mol
Thermische geleiding
0,406 W/cm·K
Oxidatietoestanden
1, 2, 3
Toepassingen
Gallium bevochtigt glas of porselein en vormt een briljante spiegel wanneer het op glas wordt geschilderd.
Het wordt veel gebruikt bij het doteren van halfgeleiders en het produceren van solid-state apparaten zoals transistoren.
Laagsmeltende galliumlegeringen worden in sommige medische thermometers gebruikt als niet-giftige vervangers voor kwik.
Galliumarsenide kan elektriciteit direct omzetten in coherent licht.
Het wordt veel gebruikt bij het doteren van halfgeleiders en het produceren van solid-state apparaten zoals transistoren.
Laagsmeltende galliumlegeringen worden in sommige medische thermometers gebruikt als niet-giftige vervangers voor kwik.
Galliumarsenide kan elektriciteit direct omzetten in coherent licht.
Gallium wordt beschouwd als niet-giftig
Isotopen
Stabiele isotopen
69Ga, 71GaInstabiele isotopen
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga