Zink
30
Zn
Groep
12
Periode
4
Blok
d
Protonen
Elektronen
Neutronen
30
30
35
Algemene Eigenschappen
Atoomnummer
30
Atomair gewicht
65,38
Massa Getal
65
Categorie
Overgangsmetalen
Kleur
Antracietgrijs
Radioactief
Nee
Van het Duitse woord Zink, van obscure origine
Kristalstructuur
Eenvoudige Hexagonaal
Historie
Metallisch zink werd in de 13e eeuw n.Chr. in India geproduceerd door kalamijn te reduceren met organische stoffen zoals wol.
Het metaal werd herontdekt in Europa door Andreas Sigismund Marggraf in 1746.
Hij verhitte een mengsel van kalamijnerts en koolstof in een gesloten vat zonder koper om het metaal te produceren.
Het metaal werd herontdekt in Europa door Andreas Sigismund Marggraf in 1746.
Hij verhitte een mengsel van kalamijnerts en koolstof in een gesloten vat zonder koper om het metaal te produceren.
Eletronen per schil
2, 8, 18, 2
Electronconfiguratie
[Ar] 3d10 4s2
Zink wordt in niet-wetenschappelijke contexten spelter genoemd
Fysieke Eigenschappen
Fase
Vast
Dichtheid
7,134 g/cm3
Smeltpunt
692,68 K | 419,53 °C | 787,15 °F
Kookpunt
1180,15 K | 907 °C | 1664,6 °F
Fusiewarmte
7,35 kJ/mol
Verdampingswarmte
119 kJ/mol
Specifieke Warmtecapaciteit
0,388 J/g·K
Overvloedig aanwezig in de aardkorst
0,0078%
Overvloedig aanwezig in het universum
0,00003%
CAS-nummer
7440-66-6
PubChem CID nummer
23994
Atoomeigenschappen
Atoomstraal
134 pm
Covalentiestraal
122 pm
Electronegativiteit
1,65 (Pauling schaal)
Ionisatiepotentiaal
9,3942 eV
Atoomvolume
9,2 cm3/mol
Thermische geleiding
1,16 W/cm·K
Oxidatietoestanden
1, 2
Toepassingen
Vanwege zijn corrosiebestendigheid wordt zink vaak op andere metalen aangebracht in een proces dat galvanisatie wordt genoemd.
Zink is een essentieel sporenelement voor dieren en planten.
Grote hoeveelheden zink worden gebruikt om spuitgietwerk te produceren, dat veel wordt gebruikt door de automobiel-, elektriciteits- en hardware-industrie.
Zink is een essentieel sporenelement voor dieren en planten.
Grote hoeveelheden zink worden gebruikt om spuitgietwerk te produceren, dat veel wordt gebruikt door de automobiel-, elektriciteits- en hardware-industrie.
Zink wordt niet beschouwd als bijzonder giftig
Isotopen
Stabiele isotopen
64Zn, 66Zn, 67Zn, 68Zn, 70ZnInstabiele isotopen
54Zn, 55Zn, 56Zn, 57Zn, 58Zn, 59Zn, 60Zn, 61Zn, 62Zn, 63Zn, 65Zn, 69Zn, 71Zn, 72Zn, 73Zn, 74Zn, 75Zn, 76Zn, 77Zn, 78Zn, 79Zn, 80Zn, 81Zn, 82Zn, 83Zn