Titanium
22
Ti
Groep
4
Periode
4
Blok
d
Protonen
Elektronen
Neutronen
22
22
26
Algemene Eigenschappen
Atoomnummer
22
Atomair gewicht
47,867
Massa Getal
48
Categorie
Overgangsmetalen
Kleur
Zilver
Radioactief
Nee
Van het Latijnse woord titans, de eerste zonen der Aarde, Griekse mythologie
Kristalstructuur
Eenvoudige Hexagonaal
Historie
William Gregor vond het oxide van titanium in ilmeniet in 1791.
Martin Heinrich Klaproth ontdekte het element onafhankelijk in rutiel in 1795 en gaf het zijn naam.
De pure metallische vorm werd pas in 1910 verkregen door Matthew A. Hunter.
In 1936 maakte het Kroll-proces de commerciële productie van titanium mogelijk.
Martin Heinrich Klaproth ontdekte het element onafhankelijk in rutiel in 1795 en gaf het zijn naam.
De pure metallische vorm werd pas in 1910 verkregen door Matthew A. Hunter.
In 1936 maakte het Kroll-proces de commerciële productie van titanium mogelijk.
Eletronen per schil
2, 8, 10, 2
Electronconfiguratie
[Ar] 3d2 4s2
Titanium is een van de weinige elementen die branden in pure stikstofgas
Fysieke Eigenschappen
Fase
Vast
Dichtheid
4,54 g/cm3
Smeltpunt
1941,15 K | 1668 °C | 3034,4 °F
Kookpunt
3560,15 K | 3287 °C | 5948,6 °F
Fusiewarmte
18,7 kJ/mol
Verdampingswarmte
425 kJ/mol
Specifieke Warmtecapaciteit
0,523 J/g·K
Overvloedig aanwezig in de aardkorst
0,66%
Overvloedig aanwezig in het universum
0,0003%
Verdiensten voor afbeeldingen: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Een titaniumkristalstaaf gemaakt met het jodideproces bij URALREDMET in de Sovjettijd
CAS-nummer
7440-32-6
PubChem CID nummer
23963
Atoomeigenschappen
Atoomstraal
147 pm
Covalentiestraal
160 pm
Electronegativiteit
1,54 (Pauling schaal)
Ionisatiepotentiaal
6,8281 eV
Atoomvolume
10,64 cm3/mol
Thermische geleiding
0,219 W/cm·K
Oxidatietoestanden
-1, 2, 3, 4
Toepassingen
Titanium wordt in staal gebruikt als legeringselement om de korrelgrootte te verkleinen en als deoxidatiemiddel, en in roestvrij staal om het koolstofgehalte te verminderen.
Titanium heeft potentieel gebruik in ontziltingsinstallaties voor het omzetten van zeewater in zoet water.
Titanium wordt gebruikt in verschillende alledaagse producten zoals boorbits, fietsen, golfclubs, horloges en laptopcomputers.
Titanium heeft potentieel gebruik in ontziltingsinstallaties voor het omzetten van zeewater in zoet water.
Titanium wordt gebruikt in verschillende alledaagse producten zoals boorbits, fietsen, golfclubs, horloges en laptopcomputers.
Titaniummetaal wordt beschouwd als niet-giftig
Isotopen
Stabiele isotopen
46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti, 50TiInstabiele isotopen
38Ti, 39Ti, 40Ti, 41Ti, 42Ti, 43Ti, 44Ti, 45Ti, 51Ti, 52Ti, 53Ti, 54Ti, 55Ti, 56Ti, 57Ti, 58Ti, 59Ti, 60Ti, 61Ti, 62Ti, 63Ti