Argon
18
Ar
Groep
18
Periode
3
Blok
p
Protonen
Elektronen
Neutronen
18
18
22
Algemene Eigenschappen
Atoomnummer
18
Atomair gewicht
39,948
Massa Getal
40
Categorie
Edelgassen
Kleur
Kleurloos
Radioactief
Nee
Van het Griekse woord argos, inactief
Kristalstructuur
Zijvlak-gecentreerde Kubus
Historie
Argon werd in 1785 door Henry Cavendish vermoed aanwezig te zijn in lucht.
Het werd pas in 1894 geïsoleerd door Lord Rayleigh en Sir William Ramsay in Schotland.
Argon werd het eerste edelgas dat werd ontdekt.
In 1957 kwam IUPAC overeen dat het symbool moest veranderen van A naar Ar.
Het werd pas in 1894 geïsoleerd door Lord Rayleigh en Sir William Ramsay in Schotland.
Argon werd het eerste edelgas dat werd ontdekt.
In 1957 kwam IUPAC overeen dat het symbool moest veranderen van A naar Ar.
Eletronen per schil
2, 8, 8
Electronconfiguratie
[Ne] 3s2 3p6
Argon produceert een kenmerkende blauwgroene gaslaser
Fysieke Eigenschappen
Fase
Gas
Dichtheid
0,0017837 g/cm3
Smeltpunt
83,8 K | -189,35 °C | -308,83 °F
Kookpunt
87,3 K | -185,85 °C | -302,53 °F
Fusiewarmte
1,18 kJ/mol
Verdampingswarmte
6,5 kJ/mol
Specifieke Warmtecapaciteit
0,52 J/g·K
Overvloedig aanwezig in de aardkorst
0,00015%
Overvloedig aanwezig in het universum
0,02%
CAS-nummer
7440-37-1
PubChem CID nummer
23968
Atoomeigenschappen
Atoomstraal
71 pm
Covalentiestraal
106 pm
Electronegativiteit
-
Ionisatiepotentiaal
15,7596 eV
Atoomvolume
22,4 cm3/mol
Thermische geleiding
0,0001772 W/cm·K
Oxidatietoestanden
0
Toepassingen
Argongas wordt gebruikt om conventionele gloei- en fluorescentielampen te vullen.
Argon wordt ook gebruikt als inert gasschild voor booglassen en snijden, als beschermlaag voor de productie van titanium en andere reactieve elementen.
Het wordt gebruikt als beschermende atmosfeer voor het kweken van silicium- en germaniumkristallen.
Argon wordt ook gebruikt als inert gasschild voor booglassen en snijden, als beschermlaag voor de productie van titanium en andere reactieve elementen.
Het wordt gebruikt als beschermende atmosfeer voor het kweken van silicium- en germaniumkristallen.
Argon wordt beschouwd als niet-giftig
Isotopen
Stabiele isotopen
36Ar, 38Ar, 40ArInstabiele isotopen
30Ar, 31Ar, 32Ar, 33Ar, 34Ar, 35Ar, 37Ar, 39Ar, 41Ar, 42Ar, 43Ar, 44Ar, 45Ar, 46Ar, 47Ar, 48Ar, 49Ar, 50Ar, 51Ar, 52Ar, 53Ar