Chloor
17
Cl
Groep
17
Periode
3
Blok
p
Protonen
Elektronen
Neutronen
17
17
18
Algemene Eigenschappen
Atoomnummer
17
Atomair gewicht
35,453
Massa Getal
35
Categorie
Halogenen
Kleur
Geel
Radioactief
Nee
Van het Griekse woord chloro, groen-geel
Kristalstructuur
Basis-gecentreerd Orthorombisch
Historie
Rond 1630 werd chloor als gas herkend door de Belgische chemicus en arts Jan Baptist van Helmont.
Elementair chloor werd voor het eerst bereid en bestudeerd in 1774 door de Zweedse chemicus Carl Wilhelm Scheele.
Tegen 1810 was de wetenschappelijke consensus dat chloor eigenlijk een verbinding was die zuurstof bevatte.
In 1811 concludeerde Sir Humphry Davy dat het nieuwe gas in feite een nieuw element was.
Elementair chloor werd voor het eerst bereid en bestudeerd in 1774 door de Zweedse chemicus Carl Wilhelm Scheele.
Tegen 1810 was de wetenschappelijke consensus dat chloor eigenlijk een verbinding was die zuurstof bevatte.
In 1811 concludeerde Sir Humphry Davy dat het nieuwe gas in feite een nieuw element was.
Eletronen per schil
2, 8, 7
Electronconfiguratie
[Ne] 3s2 3p5
Boomkikkers hebben een chloorverbinding in hun huid die een zeer krachtige pijnstiller is
Fysieke Eigenschappen
Fase
Gas
Dichtheid
0,003214 g/cm3
Smeltpunt
171,65 K | -101,5 °C | -150,7 °F
Kookpunt
239,11 K | -34,04 °C | -29,27 °F
Fusiewarmte
3,2 kJ/mol
Verdampingswarmte
10,2 kJ/mol
Specifieke Warmtecapaciteit
0,479 J/g·K
Overvloedig aanwezig in de aardkorst
0,017%
Overvloedig aanwezig in het universum
0,0001%
CAS-nummer
7782-50-5
PubChem CID nummer
24526
Atoomeigenschappen
Atoomstraal
79 pm
Covalentiestraal
102 pm
Electronegativiteit
3,16 (Pauling schaal)
Ionisatiepotentiaal
12,9676 eV
Atoomvolume
22,7 cm3/mol
Thermische geleiding
0,000089 W/cm·K
Oxidatietoestanden
-1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Toepassingen
Chloor wordt gebruikt voor de productie van veilig drinkwater.
Het wordt ook veel gebruikt bij de productie van papierproducten, kleurstoffen, textiel, petroleumproducten, medicijnen, antiseptica, insecticiden, voedsel, oplosmiddelen, verf, kunststoffen en vele andere consumentenproducten.
Gechloreerde verbindingen worden vooral gebruikt voor sanitatie, pulpbleken, desinfectiemiddelen en textielverwerking.
Het wordt ook veel gebruikt bij de productie van papierproducten, kleurstoffen, textiel, petroleumproducten, medicijnen, antiseptica, insecticiden, voedsel, oplosmiddelen, verf, kunststoffen en vele andere consumentenproducten.
Gechloreerde verbindingen worden vooral gebruikt voor sanitatie, pulpbleken, desinfectiemiddelen en textielverwerking.
Elementair chloor in hoge concentraties is extreem gevaarlijk en giftig
Isotopen
Stabiele isotopen
35Cl, 37ClInstabiele isotopen
28Cl, 29Cl, 30Cl, 31Cl, 32Cl, 33Cl, 34Cl, 36Cl, 38Cl, 39Cl, 40Cl, 41Cl, 42Cl, 43Cl, 44Cl, 45Cl, 46Cl, 47Cl, 48Cl, 49Cl, 50Cl, 51Cl