Magnesium
12
Mg
Groep
2
Periode
3
Blok
s
Protonen
Elektronen
Neutronen
12
12
12
Algemene Eigenschappen
Atoomnummer
12
Atomair gewicht
24,305
Massa Getal
24
Categorie
Aardalkalimetalen
Kleur
Zilver
Radioactief
Nee
Van Magnesia, district in Thessalië
Kristalstructuur
Eenvoudige Hexagonaal
Historie
De Schotse chemicus Joseph Black herkende magnesium als element in 1755.
Magnesium werd voor het eerst geïsoleerd door Sir Humphry Davy in 1808, in Londen.
Hij gebruikte elektrolyse op een mengsel van magnesia en kwikoxide.
Antoine Bussy bereidde het in coherente vorm in 1831.
Magnesium werd voor het eerst geïsoleerd door Sir Humphry Davy in 1808, in Londen.
Hij gebruikte elektrolyse op een mengsel van magnesia en kwikoxide.
Antoine Bussy bereidde het in coherente vorm in 1831.
Eletronen per schil
2, 8, 2
Electronconfiguratie
[Ne] 3s2
Als magnesium in de lucht brandt, produceert het een briljant wit licht
Fysieke Eigenschappen
Fase
Vast
Dichtheid
1,738 g/cm3
Smeltpunt
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Kookpunt
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Fusiewarmte
8,7 kJ/mol
Verdampingswarmte
128 kJ/mol
Specifieke Warmtecapaciteit
1,023 J/g·K
Overvloedig aanwezig in de aardkorst
2,9%
Overvloedig aanwezig in het universum
0,06%
CAS-nummer
7439-95-4
PubChem CID nummer
5462224
Atoomeigenschappen
Atoomstraal
160 pm
Covalentiestraal
141 pm
Electronegativiteit
1,31 (Pauling schaal)
Ionisatiepotentiaal
7,6462 eV
Atoomvolume
13,97 cm3/mol
Thermische geleiding
1,56 W/cm·K
Oxidatietoestanden
1, 2
Toepassingen
Magnesium wordt veel gebruikt bij de productie van mobiele telefoons, laptopcomputers, camera's en andere elektronische componenten.
Het felle licht dat het produceert bij ontsteking wordt gebruikt in fotografie, fakkels, vuurwerk en brandbommen.
Magnesiumverbindingen zoals het hydroxide (magnesiummelk), sulfaat (Epsomzout), chloride en citraat worden gebruikt voor medicinale doeleinden.
Het felle licht dat het produceert bij ontsteking wordt gebruikt in fotografie, fakkels, vuurwerk en brandbommen.
Magnesiumverbindingen zoals het hydroxide (magnesiummelk), sulfaat (Epsomzout), chloride en citraat worden gebruikt voor medicinale doeleinden.
Omdat er ernstige branden kunnen ontstaan, moet grote voorzichtigheid worden betracht bij het hanteren van magnesiummetaal
Isotopen
Stabiele isotopen
24Mg, 25Mg, 26MgInstabiele isotopen
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg