Lanthaan
57
La
Groep
n.v.t.
Periode
6
Blok
f
Protonen
Elektronen
Neutronen
57
57
82
Algemene Eigenschappen
Atoomnummer
57
Atomair gewicht
138,90547
Massa Getal
139
Categorie
Lanthaniden
Kleur
Zilver
Radioactief
Nee
Van het Griekse woord lanthanein, verborgen liggen
Kristalstructuur
Eenvoudige Hexagonaal
Historie
Lanthaan werd in 1839 ontdekt door de Zweedse scheikundige Carl Gustav Mosander.
Hij ontleedde gedeeltelijk een monster ceriumnitraat door verhitting en behandeling van het resulterende zout met verdund salpeterzuur.
Uit de resulterende oplossing verkreeg hij een licht baksteenkleurig oxide van de nieuwe zeldzame aarde.
Lanthaan werd in 1923 in relatief zuivere vorm geïsoleerd.
Hij ontleedde gedeeltelijk een monster ceriumnitraat door verhitting en behandeling van het resulterende zout met verdund salpeterzuur.
Uit de resulterende oplossing verkreeg hij een licht baksteenkleurig oxide van de nieuwe zeldzame aarde.
Lanthaan werd in 1923 in relatief zuivere vorm geïsoleerd.
Eletronen per schil
2, 8, 18, 18, 9, 2
Electronconfiguratie
[Xe] 5d1 6s2
Lanthaan is het meest reactieve van de zeldzame aardmetalen
Fysieke Eigenschappen
Fase
Vast
Dichtheid
6,145 g/cm3
Smeltpunt
1193,15 K | 920 °C | 1688 °F
Kookpunt
3737,15 K | 3464 °C | 6267,2 °F
Fusiewarmte
6,2 kJ/mol
Verdampingswarmte
400 kJ/mol
Specifieke Warmtecapaciteit
0,195 J/g·K
Overvloedig aanwezig in de aardkorst
0,0034%
Overvloedig aanwezig in het universum
2×10-7%
CAS-nummer
7439-91-0
PubChem CID nummer
23926
Atoomeigenschappen
Atoomstraal
187 pm
Covalentiestraal
207 pm
Electronegativiteit
1,1 (Pauling schaal)
Ionisatiepotentiaal
5,5769 eV
Atoomvolume
22,5 cm3/mol
Thermische geleiding
0,135 W/cm·K
Oxidatietoestanden
2, 3
Toepassingen
Lanthaan wordt in grote hoeveelheden gebruikt in batterijen voor hybride auto's.
Het wordt ook gebruikt om nachtzichtbrillen te maken.
Kleine hoeveelheden lanthaan kunnen als toevoeging worden gebruikt om nodulair gietijzer te produceren.
Lanthaancarbonaat wordt gebruikt om bloedfosfaatgehaltes te verlagen bij patiënten met nierziekte.
Het wordt ook gebruikt om nachtzichtbrillen te maken.
Kleine hoeveelheden lanthaan kunnen als toevoeging worden gebruikt om nodulair gietijzer te produceren.
Lanthaancarbonaat wordt gebruikt om bloedfosfaatgehaltes te verlagen bij patiënten met nierziekte.
Lanthaan en de verbindingen ervan worden als matig giftig beschouwd
Isotopen
Stabiele isotopen
139LaInstabiele isotopen
117La, 118La, 119La, 120La, 121La, 122La, 123La, 124La, 125La, 126La, 127La, 128La, 129La, 130La, 131La, 132La, 133La, 134La, 135La, 136La, 137La, 138La, 140La, 141La, 142La, 143La, 144La, 145La, 146La, 147La, 148La, 149La, 150La, 151La, 152La, 153La, 154La, 155La