Rhodium
45
Rh
Groep
9
Periode
5
Blok
d
Protonen
Elektronen
Neutronen
45
45
58
Algemene Eigenschappen
Atoomnummer
45
Atomair gewicht
102,9055
Massa Getal
103
Categorie
Overgangsmetalen
Kleur
Zilver
Radioactief
Nee
Van het Griekse woord rhodon, roos
Kristalstructuur
Zijvlak-gecentreerde Kubus
Historie
Rhodium werd in 1803 ontdekt door William Hyde Wollaston in Londen.
Hij gebruikte ruw platinaerts, vermoedelijk verkregen uit Zuid-Amerika.
De introductie van de driewegkatalysator door Volvo in 1976 verhoogde de vraag naar rhodium.
Hij gebruikte ruw platinaerts, vermoedelijk verkregen uit Zuid-Amerika.
De introductie van de driewegkatalysator door Volvo in 1976 verhoogde de vraag naar rhodium.
Eletronen per schil
2, 8, 18, 16, 1
Electronconfiguratie
[Kr] 4d8 5s1
Rhodiummetaal vormt normaal gesproken geen oxide, zelfs niet bij verhitting
Fysieke Eigenschappen
Fase
Vast
Dichtheid
12,41 g/cm3
Smeltpunt
2237,15 K | 1964 °C | 3567,2 °F
Kookpunt
3968,15 K | 3695 °C | 6683 °F
Fusiewarmte
21,7 kJ/mol
Verdampingswarmte
495 kJ/mol
Specifieke Warmtecapaciteit
0,243 J/g·K
Overvloedig aanwezig in de aardkorst
7×10-8%
Overvloedig aanwezig in het universum
6×10-8%
CAS-nummer
7440-16-6
PubChem CID nummer
23948
Atoomeigenschappen
Atoomstraal
134 pm
Covalentiestraal
142 pm
Electronegativiteit
2,28 (Pauling schaal)
Ionisatiepotentiaal
7,4589 eV
Atoomvolume
8,3 cm3/mol
Thermische geleiding
1,5 W/cm·K
Oxidatietoestanden
-1, 1, 2, 3, 4, 5, 6
Toepassingen
Het belangrijkste gebruik van het element is als een van de katalysatoren in de driewegkatalysatoren in auto's.
Rhodium wordt gebruikt als legeringsmiddel voor het harden en verbeteren van de corrosiebestendigheid van platina en palladium.
Het wordt ook gebruikt als filter in mammografiesystemen vanwege de karakteristieke röntgenstralen die het produceert.
Rhodium wordt ook gebruikt voor sieraden en voor decoraties.
Rhodium wordt gebruikt als legeringsmiddel voor het harden en verbeteren van de corrosiebestendigheid van platina en palladium.
Het wordt ook gebruikt als filter in mammografiesystemen vanwege de karakteristieke röntgenstralen die het produceert.
Rhodium wordt ook gebruikt voor sieraden en voor decoraties.
Rhodium wordt beschouwd als niet-giftig
Isotopen
Stabiele isotopen
103RhInstabiele isotopen
89Rh, 90Rh, 91Rh, 92Rh, 93Rh, 94Rh, 95Rh, 96Rh, 97Rh, 98Rh, 99Rh, 100Rh, 101Rh, 102Rh, 104Rh, 105Rh, 106Rh, 107Rh, 108Rh, 109Rh, 110Rh, 111Rh, 112Rh, 113Rh, 114Rh, 115Rh, 116Rh, 117Rh, 118Rh, 119Rh, 120Rh, 121Rh, 122Rh