Lithium
3
Li
Groep
1
Periode
2
Blok
s
Protonen
Elektronen
Neutronen
3
3
4
Algemene Eigenschappen
Atoomnummer
3
Atomair gewicht
6,941
Massa Getal
7
Categorie
Alkalimetalen
Kleur
Zilver
Radioactief
Nee
Van het Griekse woord lithos, steen
Kristalstructuur
Ruimtelijk-gecentreerde Kubus
Historie
Lithium werd in 1817 ontdekt door Johann Arfvedson toen hij mineralen van het eiland Uto in Zweden analyseerde.
Het zuivere metaal werd het volgende jaar onafhankelijk van elkaar geïsoleerd door zowel de Zweedse chemicus William Thomas Brande als de Engelse chemicus Sir Humphry Davy.
In 1855 werden grotere hoeveelheden lithium geproduceerd door elektrolyse van lithiumchloride door Robert Bunsen en Augustus Matthiessen.
Het zuivere metaal werd het volgende jaar onafhankelijk van elkaar geïsoleerd door zowel de Zweedse chemicus William Thomas Brande als de Engelse chemicus Sir Humphry Davy.
In 1855 werden grotere hoeveelheden lithium geproduceerd door elektrolyse van lithiumchloride door Robert Bunsen en Augustus Matthiessen.
Eletronen per schil
2, 1
Electronconfiguratie
[He] 2s1
Lithium is het enige metaal dat onder normale omstandigheden reageert met stikstof
Fysieke Eigenschappen
Fase
Vast
Dichtheid
0,534 g/cm3
Smeltpunt
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Kookpunt
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Fusiewarmte
3 kJ/mol
Verdampingswarmte
147 kJ/mol
Specifieke Warmtecapaciteit
3,582 J/g·K
Overvloedig aanwezig in de aardkorst
0,0017%
Overvloedig aanwezig in het universum
6×10-7%
CAS-nummer
7439-93-2
PubChem CID nummer
3028194
Atoomeigenschappen
Atoomstraal
152 pm
Covalentiestraal
128 pm
Electronegativiteit
0,98 (Pauling schaal)
Ionisatiepotentiaal
5,3917 eV
Atoomvolume
13,10 cm3/mol
Thermische geleiding
0,847 W/cm·K
Oxidatietoestanden
1
Toepassingen
Puur lithiummetaal wordt gebruikt in oplaadbare lithium-ion batterijen.
Lithiumstearaat wordt gebruikt als universeel en hogetemperatuur smeermiddel.
Lithium wordt gebruikt in speciaal glas en keramiek.
Metallisch lithium en zijn complexe hydriden worden gebruikt als hoogenergetische toevoegingen aan raketbrandstoffen.
Lithiumstearaat wordt gebruikt als universeel en hogetemperatuur smeermiddel.
Lithium wordt gebruikt in speciaal glas en keramiek.
Metallisch lithium en zijn complexe hydriden worden gebruikt als hoogenergetische toevoegingen aan raketbrandstoffen.
Lithium is corrosief en vereist speciale behandeling om huidcontact te vermijden
Isotopen
Stabiele isotopen
6Li, 7LiInstabiele isotopen
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li