Chroom
24
Cr
Groep
6
Periode
4
Blok
d
Protonen
Elektronen
Neutronen
24
24
28
Algemene Eigenschappen
Atoomnummer
24
Atomair gewicht
51,9961
Massa Getal
52
Categorie
Overgangsmetalen
Kleur
Zilver
Radioactief
Nee
Van het Griekse woord chroma, kleur
Kristalstructuur
Ruimtelijk-gecentreerde Kubus
Historie
In 1797 ontving Louis Nicolas Vauquelin monsters van krokoiet-erts.
In 1798 ontdekte Vauquelin dat hij metallisch chroom kon isoleren door het oxide in een houtskooloven te verhitten, waardoor hij de ontdekker van het element werd.
Vauquelin kon ook sporen van chroom detecteren in edelstenen, zoals robijn of smaragd.
In 1798 ontdekte Vauquelin dat hij metallisch chroom kon isoleren door het oxide in een houtskooloven te verhitten, waardoor hij de ontdekker van het element werd.
Vauquelin kon ook sporen van chroom detecteren in edelstenen, zoals robijn of smaragd.
Eletronen per schil
2, 8, 13, 1
Electronconfiguratie
[Ar] 3d5 4s1
Chroomoxide werd door de Chinezen in de Qin-dynastie meer dan 2.000 jaar geleden gebruikt
Fysieke Eigenschappen
Fase
Vast
Dichtheid
7,15 g/cm3
Smeltpunt
2180,15 K | 1907 °C | 3464,6 °F
Kookpunt
2944,15 K | 2671 °C | 4839,8 °F
Fusiewarmte
20,5 kJ/mol
Verdampingswarmte
339 kJ/mol
Specifieke Warmtecapaciteit
0,449 J/g·K
Overvloedig aanwezig in de aardkorst
0,014%
Overvloedig aanwezig in het universum
0,0015%
Verdiensten voor afbeeldingen: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Hoogzuivere chroomkristallen, geproduceerd door chemische transportreactie via ontleding van chroomjodiden, evenals een hoogzuivere chroomkubus ter vergelijking
CAS-nummer
7440-47-3
PubChem CID nummer
23976
Atoomeigenschappen
Atoomstraal
128 pm
Covalentiestraal
139 pm
Electronegativiteit
1,66 (Pauling schaal)
Ionisatiepotentiaal
6,7665 eV
Atoomvolume
7,23 cm3/mol
Thermische geleiding
0,937 W/cm·K
Oxidatietoestanden
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6
Toepassingen
Chroom wordt gebruikt om staal te harden, roestvrij staal te produceren en vele nuttige legeringen te vormen.
Het wordt meestal gebruikt bij het plateren om een harde, mooie oppervlakte te produceren en corrosie te voorkomen.
Het metaal wordt ook veel gebruikt als katalysator.
Chroomverbindingen worden gewaardeerd als pigmenten vanwege hun levendige groene, gele, rode en oranje kleuren.
Het wordt meestal gebruikt bij het plateren om een harde, mooie oppervlakte te produceren en corrosie te voorkomen.
Het metaal wordt ook veel gebruikt als katalysator.
Chroomverbindingen worden gewaardeerd als pigmenten vanwege hun levendige groene, gele, rode en oranje kleuren.
In grotere hoeveelheden kan chroom giftig en kankerverwekkend zijn
Isotopen
Stabiele isotopen
50Cr, 52Cr, 53Cr, 54CrInstabiele isotopen
42Cr, 43Cr, 44Cr, 45Cr, 46Cr, 47Cr, 48Cr, 49Cr, 51Cr, 55Cr, 56Cr, 57Cr, 58Cr, 59Cr, 60Cr, 61Cr, 62Cr, 63Cr, 64Cr, 65Cr, 66Cr, 67Cr