Fosfor
15
P
Groep
15
Periode
3
Blok
p
Protonen
Elektronen
Neutronen
15
15
16
Algemene Eigenschappen
Atoomnummer
15
Atomair gewicht
30,973762
Massa Getal
31
Categorie
Niet-metalen
Kleur
Kleurloos
Radioactief
Nee
Van het Griekse woord phosphoros, lichtdragend; oude naam voor de planeet Venus bij het verschijnen voor zonsopgang
Kristalstructuur
Eenvoudig Triklien
Historie
Hennig Brand ontdekte fosfor in 1669, in Hamburg, Duitsland, door het te bereiden uit urine.
In 1769 toonden Johan Gottlieb Gahn en Carl Wilhelm Scheele aan dat calciumfosfaat in botten wordt gevonden, en ze verkregen elementair fosfor uit botanas.
Antoine Lavoisier herkende fosfor als element in 1777.
In 1769 toonden Johan Gottlieb Gahn en Carl Wilhelm Scheele aan dat calciumfosfaat in botten wordt gevonden, en ze verkregen elementair fosfor uit botanas.
Antoine Lavoisier herkende fosfor als element in 1777.
Eletronen per schil
2, 8, 5
Electronconfiguratie
[Ne] 3s2 3p3
Elementair fosfor bestaat in twee hoofdvormen - witte fosfor en rode fosfor
Fysieke Eigenschappen
Fase
Vast
Dichtheid
1,82 g/cm3
Smeltpunt
317,25 K | 44,1 °C | 111,38 °F
Kookpunt
553 K | 279,85 °C | 535,73 °F
Fusiewarmte
0,64 kJ/mol
Verdampingswarmte
12,4 kJ/mol
Specifieke Warmtecapaciteit
0,769 J/g·K
Overvloedig aanwezig in de aardkorst
0,099%
Overvloedig aanwezig in het universum
0,0007%
CAS-nummer
7723-14-0
PubChem CID nummer
5462309
Atoomeigenschappen
Atoomstraal
98 pm
Covalentiestraal
107 pm
Electronegativiteit
2,19 (Pauling schaal)
Ionisatiepotentiaal
10,4867 eV
Atoomvolume
17,0 cm3/mol
Thermische geleiding
0,00235 W/cm·K
Oxidatietoestanden
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Toepassingen
Veel meststoffen bevatten een hoog gehalte aan fosfor en worden vervaardigd uit geconcentreerde fosforzuren.
Fosfor wordt gebruikt bij de productie van veiligheidslucifers, vuurwerk en brandbare granaten.
Fosfor wordt ook gebruikt bij de fabricage van staal en bij de productie van fosforbrons.
Fosfor wordt gebruikt bij de productie van veiligheidslucifers, vuurwerk en brandbare granaten.
Fosfor wordt ook gebruikt bij de fabricage van staal en bij de productie van fosforbrons.
Witte fosfor is zeer giftig terwijl rode fosfor als niet-giftig wordt beschouwd
Isotopen
Stabiele isotopen
31PInstabiele isotopen
24P, 25P, 26P, 27P, 28P, 29P, 30P, 32P, 33P, 34P, 35P, 36P, 37P, 38P, 39P, 40P, 41P, 42P, 43P, 44P, 45P, 46P