Fluor
9
F
Groep
17
Periode
2
Blok
p
Protonen
Elektronen
Neutronen
9
9
10
Algemene Eigenschappen
Atoomnummer
9
Atomair gewicht
18,9984032
Massa Getal
19
Categorie
Halogenen
Kleur
Kleurloos
Radioactief
Nee
Van het Latijnse en Franse woord fluere, vloeien of stromen
Kristalstructuur
Basis-gecentreerd Monoklien
Historie
In 1529 beschreef Georigius Agricola het gebruik van vloeispaat als vloeimiddel.
In 1670 ontdekte Heinrich Schwandhard dat glas werd geëtst wanneer het werd blootgesteld aan met zuur behandeld vloeispaat.
In 1810 stelde de Franse wetenschapper Andre-Marie Ampere voor dat fluorwaterstofzuur een verbinding was van waterstof met een nieuw element.
Het element werd uiteindelijk in 1886 geïsoleerd door Henri Moissan.
In 1670 ontdekte Heinrich Schwandhard dat glas werd geëtst wanneer het werd blootgesteld aan met zuur behandeld vloeispaat.
In 1810 stelde de Franse wetenschapper Andre-Marie Ampere voor dat fluorwaterstofzuur een verbinding was van waterstof met een nieuw element.
Het element werd uiteindelijk in 1886 geïsoleerd door Henri Moissan.
Eletronen per schil
2, 7
Electronconfiguratie
[He] 2s2 2p5
Fluor reageert heftig met water onder vorming van zuurstof
Fysieke Eigenschappen
Fase
Gas
Dichtheid
0,001696 g/cm3
Smeltpunt
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Kookpunt
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Fusiewarmte
0,26 kJ/mol
Verdampingswarmte
3,27 kJ/mol
Specifieke Warmtecapaciteit
0,824 J/g·K
Overvloedig aanwezig in de aardkorst
0,054%
Overvloedig aanwezig in het universum
0,00004%
Verdiensten voor afbeeldingen: Images-of-elements
Fluorgas, maar alleen als fotomontage, omdat fluor zelfs met glas reageert
CAS-nummer
7782-41-4
PubChem CID nummer
24524
Atoomeigenschappen
Atoomstraal
42 pm
Covalentiestraal
64 pm
Electronegativiteit
3,98 (Pauling schaal)
Ionisatiepotentiaal
17,4228 eV
Atoomvolume
17,1 cm3/mol
Thermische geleiding
0,000279 W/cm·K
Oxidatietoestanden
-1
Toepassingen
Fluorverbindingen, waaronder natriumfluoride, worden gebruikt in tandpasta en in drinkwater om tandbederf te voorkomen.
Chloorfluorkoolwaterstoffen (HCFK's) en fluorkoolwaterstoffen (HFK's) dienen nu als vervanging voor CFK-koelmiddelen.
Fluor en zijn verbindingen worden gebruikt bij de verwerking van kernbrandstof.
Chloorfluorkoolwaterstoffen (HCFK's) en fluorkoolwaterstoffen (HFK's) dienen nu als vervanging voor CFK-koelmiddelen.
Fluor en zijn verbindingen worden gebruikt bij de verwerking van kernbrandstof.
Fluor is zeer giftig en corrosief
Isotopen
Stabiele isotopen
19FInstabiele isotopen
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F