Wolfraam
74
W
Groep
6
Periode
6
Blok
d
Protonen
Elektronen
Neutronen
74
74
110
Algemene Eigenschappen
Atoomnummer
74
Atomair gewicht
183,84
Massa Getal
184
Categorie
Overgangsmetalen
Kleur
Grijs
Radioactief
Nee
Van Zweeds, tung sten betekenend zware steen
Kristalstructuur
Ruimtelijk-gecentreerde Kubus
Historie
Torbern Bergman verkreeg in 1781 uit scheeliet een oxide van een nieuw element.
In 1783 vonden José en Fausto Elhuyar een zuur gemaakt van wolframiet dat identiek was aan wolfraamzuur.
Later dat jaar slaagden de broers er in Spanje in om wolfraam te isoleren door reductie van dit zuur met houtskool, en zij worden erkend als de ontdekkers van het element.
In 1783 vonden José en Fausto Elhuyar een zuur gemaakt van wolframiet dat identiek was aan wolfraamzuur.
Later dat jaar slaagden de broers er in Spanje in om wolfraam te isoleren door reductie van dit zuur met houtskool, en zij worden erkend als de ontdekkers van het element.
Eletronen per schil
2, 8, 18, 32, 12, 2
Electronconfiguratie
[Xe] 4f14 5d4 6s2
Het chemische symbool, W, komt van de oorspronkelijke naam van het element, Wolfram
Fysieke Eigenschappen
Fase
Vast
Dichtheid
19,25 g/cm3
Smeltpunt
3695,15 K | 3422 °C | 6191,6 °F
Kookpunt
5828,15 K | 5555 °C | 10031 °F
Fusiewarmte
35 kJ/mol
Verdampingswarmte
800 kJ/mol
Specifieke Warmtecapaciteit
0,132 J/g·K
Overvloedig aanwezig in de aardkorst
0,00011%
Overvloedig aanwezig in het universum
5×10-8%
CAS-nummer
7440-33-7
PubChem CID nummer
23964
Atoomeigenschappen
Atoomstraal
139 pm
Covalentiestraal
162 pm
Electronegativiteit
2,36 (Pauling schaal)
Ionisatiepotentiaal
7,864 eV
Atoomvolume
9,53 cm3/mol
Thermische geleiding
1,74 W/cm·K
Oxidatietoestanden
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6
Toepassingen
Wolfraam en zijn legeringen worden veel gebruikt voor gloeidraden in elektrische lampen en elektronische buizen.
Wolfraamcarbide is van groot belang voor de metaalbewerking, mijnbouw en aardolie-industrie.
Wolfraamoxiden worden gebruikt in keramische glazuren en calcium/magnesium wolframaten worden veel gebruikt in fluorescerende verlichting.
Wolfraamcarbide is van groot belang voor de metaalbewerking, mijnbouw en aardolie-industrie.
Wolfraamoxiden worden gebruikt in keramische glazuren en calcium/magnesium wolframaten worden veel gebruikt in fluorescerende verlichting.
Wolfraam wordt beschouwd als weinig giftig
Isotopen
Stabiele isotopen
180W, 182W, 183W, 184W, 186WInstabiele isotopen
158W, 159W, 160W, 161W, 162W, 163W, 164W, 165W, 166W, 167W, 168W, 169W, 170W, 171W, 172W, 173W, 174W, 175W, 176W, 177W, 178W, 179W, 181W, 185W, 187W, 188W, 189W, 190W, 191W, 192W