Rubidium
37
Rb
Groep
1
Periode
5
Blok
s
Protonen
Elektronen
Neutronen
37
37
48
Algemene Eigenschappen
Atoomnummer
37
Atomair gewicht
85,4678
Massa Getal
85
Categorie
Alkalimetalen
Kleur
Zilver
Radioactief
Nee
Van het Latijnse woord rubidus, het diepste rood
Kristalstructuur
Ruimtelijk-gecentreerde Kubus
Historie
De Duitse chemici Robert Bunsen en Gustav Kirchhoff ontdekten rubidium in 1861 door de nieuw ontwikkelde methode van vlamspectroscopie.
De scheiding van het metaal werd geprobeerd door Bunsen, maar hij kreeg nooit monsters met meer dan 18% rubidium.
De scheiding van het metaal werd pas bereikt door George de Hevesy, door de hydrolyse van gesmolten rubidiumhydroxide.
De scheiding van het metaal werd geprobeerd door Bunsen, maar hij kreeg nooit monsters met meer dan 18% rubidium.
De scheiding van het metaal werd pas bereikt door George de Hevesy, door de hydrolyse van gesmolten rubidiumhydroxide.
Eletronen per schil
2, 8, 18, 8, 1
Electronconfiguratie
[Kr] 5s1
Rubidium brandt met een roodviolette vlamkleur
Fysieke Eigenschappen
Fase
Vast
Dichtheid
1,532 g/cm3
Smeltpunt
312,46 K | 39,31 °C | 102,76 °F
Kookpunt
961,15 K | 688 °C | 1270,4 °F
Fusiewarmte
2,19 kJ/mol
Verdampingswarmte
72 kJ/mol
Specifieke Warmtecapaciteit
0,363 J/g·K
Overvloedig aanwezig in de aardkorst
0,006%
Overvloedig aanwezig in het universum
1×10-6%
Verdiensten voor afbeeldingen: Wikimedia Commons (Dnn87)
Rubidiummetaalmonster uit de Dennis s.k-collectie
CAS-nummer
7440-17-7
PubChem CID nummer
5357696
Atoomeigenschappen
Atoomstraal
248 pm
Covalentiestraal
220 pm
Electronegativiteit
0,82 (Pauling schaal)
Ionisatiepotentiaal
4,1771 eV
Atoomvolume
55,9 cm3/mol
Thermische geleiding
0,582 W/cm·K
Oxidatietoestanden
-1, 1
Toepassingen
Rubidium wordt gebruikt als getter in vacuümbuizen en als fotocelcomponent.
Rubidiumverbindingen worden soms gebruikt in vuurwerk om ze een paarse kleur te geven.
Rubidiumzouten worden gebruikt in glas en keramiek.
Rubidium-87 is licht radioactief en is veel gebruikt bij het dateren van gesteenten.
Rubidiumverbindingen worden soms gebruikt in vuurwerk om ze een paarse kleur te geven.
Rubidiumzouten worden gebruikt in glas en keramiek.
Rubidium-87 is licht radioactief en is veel gebruikt bij het dateren van gesteenten.
Rubidium staat niet bekend als giftig
Isotopen
Stabiele isotopen
85RbInstabiele isotopen
71Rb, 72Rb, 73Rb, 74Rb, 75Rb, 76Rb, 77Rb, 78Rb, 79Rb, 80Rb, 81Rb, 82Rb, 83Rb, 84Rb, 86Rb, 87Rb, 88Rb, 89Rb, 90Rb, 91Rb, 92Rb, 93Rb, 94Rb, 95Rb, 96Rb, 97Rb, 98Rb, 99Rb, 100Rb, 101Rb, 102Rb