Broom
35
Br
Groep
17
Periode
4
Blok
p
Protonen
Elektronen
Neutronen
35
35
45
Algemene Eigenschappen
Atoomnummer
35
Atomair gewicht
79,904
Massa Getal
80
Categorie
Halogenen
Kleur
Rood
Radioactief
Nee
Van het Griekse woord bromos, stank
Kristalstructuur
Basis-gecentreerd Orthorombisch
Historie
Carl Jacob Löwig ontdekte broom in 1825, toen hij nog scheikundestudent was aan de Universiteit van Heidelberg, Duitsland.
Antoine Balard distilleerde het broom uit een oplossing van zeewier-as verzadigd met chloor in 1824.
Hij publiceerde zijn resultaten uiteindelijk in 1826, waarbij hij bewijs leverde dat de stof die hij had ontdekt een nieuw element was.
Antoine Balard distilleerde het broom uit een oplossing van zeewier-as verzadigd met chloor in 1824.
Hij publiceerde zijn resultaten uiteindelijk in 1826, waarbij hij bewijs leverde dat de stof die hij had ontdekt een nieuw element was.
Eletronen per schil
2, 8, 18, 7
Electronconfiguratie
[Ar] 3d10 4s2 4p5
Broom is het enige niet-metaalachtige element dat vloeibaar is bij gewone temperaturen
Fysieke Eigenschappen
Fase
Vloeibaar
Dichtheid
3,122 g/cm3
Smeltpunt
265,95 K | -7,2 °C | 19,04 °F
Kookpunt
331,95 K | 58,8 °C | 137,84 °F
Fusiewarmte
5,8 kJ/mol
Verdampingswarmte
14,8 kJ/mol
Specifieke Warmtecapaciteit
0,474 J/g·K
Overvloedig aanwezig in de aardkorst
0,0003%
Overvloedig aanwezig in het universum
7×10-7%
CAS-nummer
7726-95-6
PubChem CID nummer
24408
Atoomeigenschappen
Atoomstraal
120 pm
Covalentiestraal
120 pm
Electronegativiteit
2,96 (Pauling schaal)
Ionisatiepotentiaal
11,8138 eV
Atoomvolume
23,5 cm3/mol
Thermische geleiding
0,00122 W/cm·K
Oxidatietoestanden
-1, 1, 3, 4, 5, 7
Toepassingen
Broom wordt gebruikt bij het maken van ontsmettingsmiddelen, brandvertragende middelen, waterzuiveringsverbindingen, kleurstoffen, medicijnen en ontsmettingsmiddelen.
Kaliumbromide wordt gebruikt als bron van bromide-ionen voor de productie van zilverbromide voor fotografische film.
Broom wordt ook gebruikt om kwikverontreiniging van kolengestookte energiecentrales te verminderen.
Kaliumbromide wordt gebruikt als bron van bromide-ionen voor de productie van zilverbromide voor fotografische film.
Broom wordt ook gebruikt om kwikverontreiniging van kolengestookte energiecentrales te verminderen.
Broom is giftig en veroorzaakt brandwonden
Isotopen
Stabiele isotopen
79Br, 81BrInstabiele isotopen
67Br, 68Br, 69Br, 70Br, 71Br, 72Br, 73Br, 74Br, 75Br, 76Br, 77Br, 78Br, 80Br, 82Br, 83Br, 84Br, 85Br, 86Br, 87Br, 88Br, 89Br, 90Br, 91Br, 92Br, 93Br, 94Br, 95Br, 96Br, 97Br