Waterstof
1
H
Groep
1
Periode
1
Blok
s
Protonen
Elektronen
Neutronen
1
1
0
Algemene Eigenschappen
Atoomnummer
1
Atomair gewicht
1,00794
Massa Getal
1
Categorie
Niet-metalen
Kleur
Kleurloos
Radioactief
Nee
Van de Griekse woorden hydro (water) en genes (vormen)
Kristalstructuur
Eenvoudige Hexagonaal
Historie
Henry Cavendish was de eerste die waterstof onderscheidde van andere gassen in 1766 toen hij het bereidde door zoutzuur met zink te laten reageren.
In 1670 had de Engelse wetenschapper Robert Boyle de productie ervan waargenomen door sterke zuren met metalen te laten reageren.
De Franse wetenschapper Antoine Lavoisier gaf het element later in 1783 de naam waterstof.
In 1670 had de Engelse wetenschapper Robert Boyle de productie ervan waargenomen door sterke zuren met metalen te laten reageren.
De Franse wetenschapper Antoine Lavoisier gaf het element later in 1783 de naam waterstof.
Eletronen per schil
1
Electronconfiguratie
1s1
Waterstof is het belangrijkste bestanddeel van Jupiter en de andere gasreuzen
Fysieke Eigenschappen
Fase
Gas
Dichtheid
0,00008988 g/cm3
Smeltpunt
14,01 K | -259,14 °C | -434,45 °F
Kookpunt
20,28 K | -252,87 °C | -423,17 °F
Fusiewarmte
0,558 kJ/mol
Verdampingswarmte
0,452 kJ/mol
Specifieke Warmtecapaciteit
14,304 J/g·K
Overvloedig aanwezig in de aardkorst
0,15%
Overvloedig aanwezig in het universum
75%
CAS-nummer
1333-74-0
PubChem CID nummer
783
Atoomeigenschappen
Atoomstraal
53 pm
Covalentiestraal
31 pm
Electronegativiteit
2,2 (Pauling schaal)
Ionisatiepotentiaal
13,5984 eV
Atoomvolume
14,4 cm3/mol
Thermische geleiding
0,001815 W/cm·K
Oxidatietoestanden
-1, 1
Toepassingen
Vloeibare waterstof wordt gebruikt als raketbrandstof.
Waterstof wordt vaak gebruikt in elektriciteitscentrales als koelmiddel in generatoren.
Waterstofs twee zwaardere isotopen (deuterium en tritium) worden gebruikt in kernfusie.
Gebruikt als beschermgas bij lasmethoden zoals atomair waterstof lassen.
Waterstof wordt vaak gebruikt in elektriciteitscentrales als koelmiddel in generatoren.
Waterstofs twee zwaardere isotopen (deuterium en tritium) worden gebruikt in kernfusie.
Gebruikt als beschermgas bij lasmethoden zoals atomair waterstof lassen.
Waterstof vormt verschillende veiligheidsrisico's, van brand bij menging met lucht tot verstikking in zuivere vorm
Isotopen
Stabiele isotopen
1H, 2HInstabiele isotopen
3H, 4H, 5H, 6H, 7H